题目内容
【题目】根据如下图所示的实验回答问题。
（1）实验甲中铁丝在氧气中燃烧时，瓶内预先加少量水的目的是______________________。
（2）实验乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____________；乙试管内的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）丙实验试管③中反应的方程式为____________________。丙实验能完成比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实验都有必要做，试管②内所加试剂B、C可以是________________________。
【答案】 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 有晶体析出 不饱和 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 铜片、稀盐酸（或铜片、稀硫酸）
【解析】(1)铁和氧气在点燃的条件下生成高温的四氧化三铁，玻璃是热的不良导体，所以C中铁丝在氧气中燃烧时，瓶内预先加少量水的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；(2)硝酸铵溶于水，溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出，乙试管内的溶液是不饱和溶液；(3)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．实验①可说明铁的活动性大于氢，实验③可说明铜的活动性大于银，所以实验②要验证铜的活动性与氢的关系，所以可以是稀盐酸、铜片或稀硫酸、铜片。
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