Question

【题目】钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式________________________。

(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______(填“吸热”或“放热”)，实验室可以用________测定其溶液的酸碱度。

(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：NaOH　　　　　　　　　　猜想二：NaOH和Ca(OH)2

猜想三：NaOH和________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是__________________。

【实验过程】

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	______________	猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量_______	产生气泡	猜想三成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。

Answer 1

【答案】 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 放热 pH试纸 Na2CO3 碳酸钠与氢氧化钙不能共存 没有沉淀生成 稀盐酸 反应物是否过量

【解析】(1) CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，该反应的化学方程式是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，用pH试纸测定其溶液的酸碱度，根据试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，就可测出其溶液的酸碱度。(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？根据质量守恒定律，【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。想四不合理，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存。

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	没有沉淀生成	猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	产生气泡	猜想三成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。