Question

16．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象．
（2）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应，由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热得到碳酸钠、二氧化碳和水．
写出上述三个反应的化学方程式：
①NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）洗洁精具有乳化作用，用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象．
（2）①向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃溶液，反应的化学方程式为：NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ．
②加入食盐细粒充分搅拌，NH₄HCO₃溶液与食盐发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③碳酸氢钠加热得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案为：（1）乳化；（2）①NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 本题难度不大，理解联合制碱法的反应原理、化学方程式的书写方法、乳化作用等是正确解答本题的关键．