题目内容
5.(1)加入碳酸钠溶液的质量在0~5g范围内发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(2)A点时沉淀的质量为2g.
(3)计算加入的碳酸钠溶液的质量为25g时所得溶液中溶质的质量(写出计算过程).
分析 根据图可知,制取二氧化碳剩余液体应该是氯化钙和HCl的混合物,这样加入碳酸钠溶液时,开始是碳酸钠和盐酸反应生成气体而五沉淀,带盐酸反应完毕才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.由图可知,参与生成碳酸钙的碳酸钠溶液的质量为25g-5g=20g,根据其中所含碳酸钠的质量求算碳酸钙.(3)中根据碳酸钠中的钠元素走转入氯化钠中,根据钠元素守恒得到碳酸钠和氯化钠的关系式求算氯化钠的质量.
解答 解:
由图可知,开始阶段没有沉淀产生,参加反应的碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠和水以及二氧化碳,所以对应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
A点时和化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为25g-5g=20g
设生成的碳酸钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6%×20g x
$\frac{106}{100}$=$\frac{10.6%×20g}{x}$
x=2g
由于碳酸钠中的钠元素最终转化为氯化钠中的钠元素,所以可得关系式为
Na2CO3~~~~2NaCl
设生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3~~~~2NaCl
106 117
10.6%×25g y
$\frac{106}{117}$=$\frac{10.6%×25g}{y}$
y=2.925g
答:(1)加入碳酸钠溶液的质量在0~5g范围内发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(2)A点时沉淀的质量为 2g.
(3)加入的碳酸钠溶液的质量为25g时所得溶液中氯化钠的质量为2.925g
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
| A. | 溶质的质量 | B. | 溶剂的质量 | C. | 溶液的质量 | D. | 溶质的质量分数 |
| A. | 无色的酚酞溶液 | B. | 紫色石蕊溶液 | C. | 铁片 | D. | 稀盐酸 |
| A. | 盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐 | |
| B. | 因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C. | 饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其它溶质 | |
| D. | 单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质 |
| 元素 | 相关信息 |
| X | 可形成相对分子质量最小的气体单质 |
| Y | 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 |
| Z | 其单质约占空气体积的01/5 |
| M | 人体内含量最高的金属元素 |
(2)Y形成的天然存在的最硬的物质是金刚石,此物质不属于有机物(填“有机物”或“无机物”)
(3)由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是CH4(填化学式),该有机物中X元素的质量分数为25%.
(4)有Z、M两种元素按原子个数比1:1组成的化合物,俗称生石灰,写出它与水反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2.
| A. | 4 | B. | 22 | C. | 26 | D. | 48 |
| A. | 在化学反应中氯原子容易失去电子 | B. | 氯原子最外层有7个电子 | ||
| C. | 氯原子的质子数为17 | D. | 该原子有3个电子层 |