Question

如图所示，用已经验纯的CO进行实验，开始实验时应先

 

再

 

，目的是

 

；实验结束，要先熄灭酒精灯并继续通CO直到试管冷却，原因是

 

．实验的尾气要用

 

的方法处理，目的是

 

．玻璃管中的实验现象是

 

，发生反应化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：根据一氧化碳易燃，容易发生爆炸考虑；
实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通一氧化碳气体．若这两个操作次序颠倒了，生成的铁在高温条件下又被进入的氧气氧化为氧化铁；
根据根据一氧化碳有毒和能燃烧的性质考虑尾气处理；
根据一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳解答．

解答：解：因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸．
故填：通CO；加热；排尽管中的空气，防止CO爆炸；
实验结束后要等试管冷却后才停止通一氧化碳，是为了防止生成热的铁被空气中的氧气氧化．
故填：防止生成热的铁被空气中的氧气氧化；
因为CO有毒且能燃烧，所以点燃尾气生成二氧化碳．
故填：点燃；一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染环境；
4、在加热条件下，一氧化碳会和氧化铁发生化学反应生成二氧化碳和铁，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色粉．其反应方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
故填：红色粉末逐渐变黑；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
答案：
（1）通CO；加热；排尽管中的空气，防止CO爆炸；
（2）防止生成热的铁被空气中的氧气氧化
（3）点燃      一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染环境
（4）红色粉末逐渐变黑；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：本题通过一氧化碳还原氧化铁的化学反应让同学们了解炼铁的原理，通过对反应前后物质的变化来判断现象以及对最后的环境污染物进行处理，是同学们应掌握的基本技能．注意：用CO、H₂还原氧化铜时应注意操作的先后顺序：应先通气体，以便把装置中的空气赶净，然后再给试管加热．