Question

使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1）第一次剩余锌的质量
（2）第一次所用盐酸的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时，应先计算出加入20 g7.3%的盐酸时消耗的锌的质量，才能得出第一次所消耗的锌的质量，才能得出结果．反应后所得溶液中溶质的质量分数计算时，先计算出两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量．

解答：解：设第一次剩余锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a₁，生成ZnCl₂质量为b₁
 Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
 65   73      136   2
 X 20 g×7.3%  b₁ a₁

65

x

=

73

20g×7.3%

，

73

20g×7.3%

=

136

b1

=

2

a1

X=1.3g
b₁=2.72g
a₁=0.04g

设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为a₂，生成ZnCl₂质量为b₂
    Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
    65     73     136   2
7.8g-1.3g  50gY    b₂ a₂

65

7.8g-1.3g

=

73

50gy

=

136

b2

=

2

a2

，
Y=14.6%
b₂=13.6g
a₂=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

2.72g+13.6g

50g+20g+7.8g-0.04g-0.2g

×100%=21.0%
答：（1）第一次剩余锌的质量1.3g；
（2）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．

点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液，否则就会得到错误结果．