Question

5．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入到足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气质量为3g，则合金的组成不可能是（　　）

• A． Zn和Fe
• B． Mg和Cu
• C． Mg和Ag
• D． Al和Fe

Answer 1

分析 锌、铁、镁、铝分别和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                         2       56                          2      24                            2         54                                      6
由以上质量关系可知，生成氢气质量为3g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是97.5g、84g、36g、27g，再根据合金组成情况可以判断相关方面的问题．

解答 解：锌、铁、镁、铝分别和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                         2       56                         2        24                           2        54                                      6
由以上质量关系可知，生成氢气质量为3g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是97.5g、84g、36g、27g，
A、生成氢气质量为3g时，消耗锌、铁的质量分别是97.5g、84g，因此60g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于3g；
B、铜不能和稀硫酸反应，生成氢气质量为3g时，消耗镁的质量是36g，因此因此60g镁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于3g；
C、银不能和稀硫酸反应，生成氢气质量为3g时，消耗镁的质量是36g，因此因此60g镁、银合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于3g；
D、生成氢气质量为3g时，消耗铝、铁的质量分别是27g、84g，因此因此60g铝、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于3g；
由以上分析可知，合金的组成不可能是Zn和Fe．
故选：A．

点评 本题主要考查合金组成和生成氢气的质量关系方面的问题，只要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系进行正确的计算即可．