题目内容
7．某同学做“证明鸡蛋壳的成分中是否含有碳酸根离子”的实验时，设计了如图所示方案，经检验装置气密性合格，加入浓盐酸和鸡蛋壳，结果发现Ⅱ中先变浑浊、稍后又变澄清．
（1）描述Ⅲ中发生的现象：祡色石蕊试液变红．
（2）在装置Ⅱ中发生了多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）你认为上述哪几个反应容器中的现象说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子？Ⅰ、Ⅱ（填写反应容器的编号）．
分析 从鸡蛋壳的主要成分去分析，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．
解答 解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，且二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变蓝．其实要证明鸡蛋壳的主要成分不需要Ⅲ．
故答案为：祡色石蕊试液变红；
（2）装置Ⅱ中发生的反应其中一个是二氧化碳与石灰水发生反应生成碳酸钙和水，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）碳酸盐与酸反应产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ．
点评 石灰石、大理石、鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙，检验二氧化碳的生成只能用澄清石灰水，不能用紫色石蕊试液．
练习册系列答案
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2．下列实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧发出白光 |
用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
19．下列属于缓慢氧化的是（ ）
| A． | 铁制菜刀生锈 | B． | 铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． | 火药爆炸 | D． | 稀有气体通电发光 |
16．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量固体 | D． |  过滤 |
17．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O2和H2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为4.80g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O2和H2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反应后 | 32.84g | 300.4g |