题目内容

15.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质ABCD
反应前质量(g)92401
反应后质量(g)x2619
(1)这一反应类型是分解反应:x=25g.
(2)由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能作该反应的催化剂.
(3)按上述反应类型,任意举出一例具体化学反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

分析 本题可分析B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型.

解答 解:(1)由表中数据分析可知,B的质量反应前后不变,B可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应前后,C的质量减少了40g-6g=34g,故C是反应物,参加反应的C的质量为34g;同理可以确定D是生成物,生成的D的质量为19g-1g=18g;由质量守恒定律,A应是生成物,且生成的D的质量为34g-18g=16g,故x的数值为9g+16g=25g.该反应的反应物为C,生成物是A和D,符合“一变多”的特征,属于分解反应.
(2)由表中数据分析可知,B的质量反应前后不变,B可能没有参加该化学反应,也可能作该反应的催化剂.
(3)参加反应的C与生成D和A的质量比为34:18:16,在所学的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑中,过氧化氢与生成水和氧气的质量比为(34×2):(18×2):32=34:18:16.
故答案为:(1)分解;25;(2)催化;(3)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

点评 本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律.

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