题目内容
以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
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