题目内容
某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4?2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图1．
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2 ．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器（如图2）有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号）．
（4）该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器（如图2）有铁架台、玻璃棒以及
（4）该工艺可以循环利用的物质有
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据过滤的操作中需要的仪器进行分析；
（4）根据反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质能使湿润的红色石蕊试纸变色进行分析．
（2）根据玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据过滤的操作中需要的仪器进行分析；
（4）根据反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质能使湿润的红色石蕊试纸变色进行分析．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，所以生成物中应填入的物质是：CO2；
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗；
（4）通过分析反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答案为：（1）CO2；
（2）使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）a c；
（4）碳酸钙，蓝．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗；
（4）通过分析反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答案为：（1）CO2；
（2）使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）a c；
（4）碳酸钙，蓝．
点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．
练习册系列答案
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| ||||
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