题目内容
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述不正确的是（ ）
| A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 |
| B、A、D能形成多种化合物 |
| C、C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 |
| D、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 |
考点：元素周期表的特点及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．结合元素周期律及物质性质解答．
解答：解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．
A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A错误；
B、A、D能形成甲烷，乙烷、乙烯、乙炔等多种化合物，故B正确；
C、C、D组成的化合物：水，在常温下呈液态，故C正确；
D、NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故D正确．
故选：A．
A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A错误；
B、A、D能形成甲烷，乙烷、乙烯、乙炔等多种化合物，故B正确；
C、C、D组成的化合物：水，在常温下呈液态，故C正确；
D、NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故D正确．
故选：A．
点评：本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口．
练习册系列答案
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