题目内容
某课外活动小组利用稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的含量．现称取石灰石12.5g，加入到盛足量稀盐酸溶液的烧杯中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
（1）该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） ；
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量；
（3）根据表中数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 时间/min | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 反应后烧杯内物质的总质量/g | 150.4 | 146.2 | 146.0 | 146.0 |
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量；
（3）根据表中数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）石灰石放入稀盐酸中会产生大量气泡，固体逐渐减少；
（2）根据质量守恒定律，即可计算出生成二氧化碳的质量；
（3）依据生成的二氧化碳质量对碳酸钙质量进行计算，从而可得碳酸钙的质量分数；
（2）根据质量守恒定律，即可计算出生成二氧化碳的质量；
（3）依据生成的二氧化碳质量对碳酸钙质量进行计算，从而可得碳酸钙的质量分数；
解答：解：（1）石灰石放入稀盐酸中会产生大量气泡，固体逐渐减少；
（2）由质量守恒定律，可知反应后生成的气体质量是150.4g-146.0g=4.4g
（3）设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
，
x=10g
样品中CaCO3的质量分数为：
×100%=80%；
答案：（1）产生大量气泡；
（2）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．
（2）由质量守恒定律，可知反应后生成的气体质量是150.4g-146.0g=4.4g
（3）设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
样品中CaCO3的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
答案：（1）产生大量气泡；
（2）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．
点评：本题难度不是很大，是对化学方程式计算的考查题，正确判断生成二氧化碳质量是解题的关键．
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①正确地写出化学方程式； ②列比例式，求未知量； ③标明已知量和未知量； ④设未知量； ⑤简明地写出答案．
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