Question

（1）要使H₂SO₃和H₃PO₄含有相同质量的氧元素，则H₂SO₃和H₃PO₄的质量比为

 

；
（2）某金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属在氧化物中的化合价为

 

价，该氧化物化学式为

 

．

Answer 1

考点：化合物中某元素的质量计算,有关元素化合价的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：（1）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，由此进行计算；
（2）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答：解：（1）方法一：设H₂SO₃和H₃PO₄的质量分别是x、y，则

16×3

2+32+16×3

×100%×x=

16×4

3+31+16×4

100%×y，

x

y

=

164

147

．
方法二：因为H₂SO₃和H₃PO₄含有相同质量的氧元素，所以4H₂SO₃和3H₃PO₄含有相同质量的氧元素，则H₂SO₃和H₃PO₄的质量比为：（4×82）：（3×98）=164：147；
故答案是：164：147；
（2）由题意，一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，则1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为

7

56

：

3

16

=2：3，该金属的相对原子质量为56，为铁原子，则该金属氧化物的化学式为Fe₂O₃．
氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故答案为：+3；Fe₂O₃．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．