题目内容

15．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式书写错误的是（　　）
A．氧化镁（MgO）B．氧化铝（AlO）C．硫酸亚铁 （FeSO4）D．氯化钙（CaCl2）

分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项书写正确．
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项书写错误．
C、硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：FeSO4，故选项书写正确．
D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CaCl2，故选项书写正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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5．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4个，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．
（4）在防毒面具中装有活性炭，是利用活性炭的吸附性；我国古代的一些水墨书画作品，可长久保存而不变色的原因是常温下，碳的化学性质不活泼．
（5）当将玻璃杯罩住燃着的高低不等的两只蜡烛，观察到的现象是，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑．由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生的方法有（填序号）CD．
A．打开窗户跳出         B．成站立姿势跑出
C．用湿毛巾捂住鼻子       D．沿墙角伏低身子迅速爬向门外．
6．请书写下列化学方程式
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 
②盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应NaOH+HCl═NaCl+H2O．
3．小明在商场见到一种神奇的蜡烛，买回点燃后发现怎么也“吹不灭”，对这种蜡烛产生了浓厚的兴趣，于是带到学校和学习小组同学进行了下列探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成的，吹不灭的蜡烛在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石．打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当吹“灭”蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【问题与思考】
（1）吹不灭的蜡烛利用的原理是燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点（填燃烧的条件之一），如果将这种蜡烛熄灭，应采用的方法是用湿抹布盖或灭剪除灯芯等；
（2）蜡烛芯外包裹的金属是什么？
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯外的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，他们继续探究．（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
（1）同学们取该打火石，用砂纸打磨后，立即否认了该打火石中的金属是铜，那么他们观察到的是打火石呈现银白色．
（2）取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸，观察现象，经过对现象的分析后，他们认为该金属一定不是铁，他们观察到的现象是溶液为无色．
【讨论交流】
（1）为了进一步确定该金属的种类，小强提议用硫酸铜溶液进行试验，请你预测，将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是打火石表面有红色固体附着，溶液颜色变浅（或变为无色），其中涉及到的化学方程式Mg+CuSO4═MgSO4+Cu．（任写一个）
（2）同学们一致认为小强的方案不合理，经过讨论他们设计了下面的实验方案，确认了打火石中的金属是镁，他们的方案是将打火石加入到硫酸铝溶液中，打火石表面有银白色固体附着．
10．思波曼等科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水合成甲烷，能量转化率高达80%．下列说法正确的是（　　）
A．转基因培育出来的细菌不属于生物B．这种细菌能把无机物转化为有机物
C．这种方法能缓解能源问题D．细菌“食电”过程违背能量守恒定律
20．60℃时，硝酸钾的溶解度为110克．该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶剂质量：溶液质量=1：21
C．溶质质量：溶剂质量=11：10D．溶液质量：溶质质量=21：10
7．写出下列符号的意义：
O2-带两个单位负电荷的氧离子     $\stackrel{-2}{O}$-2价的氧元素．
4．下列物质中属于混合物的是（　　）
A．石墨B．干冰C．大理石D．酒精
3．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
假设猜想：假设一：石灰水变质          假设二：制得气体中无CO2
探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
实验操作
实验现象澄清石灰水变浑浊试管1澄清石灰水未变浑浊
试管2澄清石灰水变浑浊
实验结论说明石灰水未变质说明制的气体中有CO2
气体
写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
分析推理：通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．
验证实验：为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
实验操作
实验现象白色沉淀出现紫色石蕊溶液变红
实验结论有HCl气体有HCl气体
得出结论：澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释HCl溶于水生成盐酸，CaCO3沉淀能溶解在稀HCl溶液中
评价反思：小组中有一位同学认为：验证实验中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红
再次探究：于是小组同学设计了一组实验装置，既能证明气体中有HCl又能证明CO2存在，还能证明澄清石灰水没变质：

上图装置中①试管中为AgNO3溶液，③试管中为澄清石灰水，则②中你认为是紫色石蕊溶液．
拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙粉末和稀盐酸，原因是纯净的碳酸钙粉末和稀盐酸反应太快，不利于气体的收集．

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