题目内容
在20g铁粉和铜粉的混合物中不断加入稀硫酸，至到不再有气泡产生为止，共用去稀硫酸80g，过滤后称得不溶物的质量为6g，试计算：
（1）反应过程一共产生氢气的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）反应过程一共产生氢气的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，过滤后称得不溶物的质量即为铜粉的质量，根据铜粉的质量可以计算铁粉的质量，根据铁粉的质量可以计算硫酸的质量、生成氢气的质量，进一步可以计算稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，硫酸的质量为y，
铁粉的质量为：20g-6g=14g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98 2
14g y x
=
，
=
，
x=0.5g，y=24.5g，
答：生成氢气的质量为0.5g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=30.625%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.625%．
铁粉的质量为：20g-6g=14g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98 2
14g y x
| 56 |
| 2 |
| 14g |
| x |
| 56 |
| 98 |
| 14g |
| y |
x=0.5g，y=24.5g，
答：生成氢气的质量为0.5g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：
| 24.5g |
| 80g |
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.625%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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