题目内容
19．人体皮肤表面的pH范围是4.5～6.5，说明皮肤表面呈（ ）| A． | 强碱性 | B． | 弱碱性 | C． | 中性 | D． | 弱酸性 |
分析 根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性，据此解答．
解答 解：人体皮肤表面的pH范围是4.5～6.5，小于7，则皮肤表面显酸性．
故选D．
点评 本题考查的是常见的物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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10．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ）
| A． | 合金：生铁、纯铁、青铜 | B． | 碱：纯碱、烧碱、消石灰 | ||
| C． | 盐：碳酸钙、氯化钠、氯化银 | D． | 合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 |
14．
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号 ③所得废液过滤，取滤液质量的$\frac{1}{4}$于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图象，回答下列问题：
（1）石灰石样品的纯度为80%．
（2）图象中5-25阶段发生的反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为85g （要写计算过程）
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：| 样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量 | 20g | 40g | m（80＜m＜130）g | 130g |
| 剩余固体的质量 | 8g | 6g | 2g | 2g |
（1）石灰石样品的纯度为80%．
（2）图象中5-25阶段发生的反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为85g （要写计算过程）
4．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 图1中乙溶液一定不饱和 | |
| B． | 图1中两溶液升温至30℃，两溶液均为不饱和溶液 | |
| C． | 图2中两溶液的溶质质量分数不一定相等 | |
| D． | 图3中N表示甲的溶解度曲线 |
11．2014年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图．下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A． | 团簇中的水分子不再运动 | B． | 氢、氧两种元素只能组成水 | ||
| C． | 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 | D． | 0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
8．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
| A． | 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 | |
| B． | 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 | |
| C． | 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 | |
| D． | 将草木灰（主要成分K2CO3）与氯化铵混合施用 |