Question

【题目】现有HCl与BaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和BaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：

（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为19.7g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（结果均保留0.1%）

（1）混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？

（2）若实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液的质量为多少？

Answer 1

【答案】20.8%；275.9g

【解析】

解：（1）设氯化钡质量为x，和氯化钡反应的碳酸钠质量为y，NaOH溶液质量增加4.4g，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量是4.4g，烘干后得到固体的质量为19.7g，说明碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡质量是19.7g，

x=20.8g，

y=10.6g，

混合溶液中BaCl2的质量分数为：×100%=20.8%，

答：混合溶液中BaCl2的质量分数为20.8%；

（2）设与稀盐酸反应的碳酸钠质量为z，

z=10.6g，

恰好完全反应时碳酸钠溶液质量为：=200g，

经过滤后所得滤液的质量为：100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g，

答：经过滤后所得滤液的质量为275.9g。