Question

7．如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是反应中消耗了氧气，使容器内气压降低．将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质的质量总和相等．白磷燃烧的
文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷如果在敞口的锥形瓶内进行盐酸与碳酸钠反应，反应后，天平的指针向右   
（填“左”或者“右”）偏转，小红同学认为违反了质量守恒定律，李明不这样认为理由反应不是在密闭容器中进行，反应后生成的气体跑走了，没有称量．

Answer 1

分析 从反应中气体的增减而引起气压变化考虑，从质量守恒定律的定义判断．碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．

解答 解：白磷燃烧时消耗容器内的氧气，生成的产物为五氧化二磷固体，体积较小，导致最后容器内气压降低，在大气压作用下，气球被吸入导管．该反应在密闭容器中进行，反应前后物质总质量相等，验证了质量守恒定律．白磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
碳酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于该实验如在敞口的锥形瓶中进行，由于产生二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，反应后，天平的指针向右偏转；所以根据反应中观察到的实验现象不能证明“物质发生化学变化的前后总质量不变”；
故答案为：反应中消耗了氧气，使容器内气压降低；    化学反应前后各物质的质量总和相等．磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；右；反应不是在密闭容器中进行，反应后生成的气体跑走了，没有称量．

点评 本题考查的是质量守恒定律的运用，理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键．