题目内容

7．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

（1）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→C→D→F．
①装置A中所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②装置C中可能观察到的现象为白色沉淀生成．
③装置D的作用是吸水干燥气体．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E．
①仪器E中看到的现象是石灰水变浑浊．
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品的纯度为80%．
若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将不影响（填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一）．
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是没有尾气处理装置．

分析 （1）①据石灰石和稀盐酸反应原理书写方程式；
②气体中可能会含有氯化氢气体，硝酸银溶液可以检验和吸收氯化氢气体气体，从溶液中出来会带来部分水蒸气，所以干燥气体的浓硫酸通常放于最后；
（2）仪器E中看到的现象是：澄清石灰水变浑浊；若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，减少的质量是氧元素的质量=4.8g，可以计算氧化铁的质量，以及该样品的纯度；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将基本一致；从环保的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是：缺少尾气处理装置．

解答 解：（1）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，可将生成的二氧化碳通入硝酸银溶液除去氯化氢气体会生成白色沉淀，再通过浓硫酸进行干燥，然后收集；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故仪器E中看到的现象是：澄清石灰水变浑浊；若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，减少的质量是氧元素的质量=4.8g，那么氧化铁的质量=4.8g÷$\frac{48}{160}$=16g，该样品的纯度=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将基本一致；从环保的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是：缺少尾气处理装置；故答案为：①防止管内气体爆炸；②80%；基本一致 ③缺少尾气处理装
故答案为：
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②有白色沉淀生成；③吸水干燥气体；
（2）①石灰水变浑浊； ②80%；不影响；
③没有尾气处理装置．

点评 本题综合考查了常见的气体制备、干燥、净化和收集实验，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及相关知识的考查，要结合所学知识细心解答．

练习册系列答案
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