题目内容

下图是某反应过程的微观示意图, “○”与“●”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是

 

 

【答案】

C

【解析】观察反应前后微粒的构成,可知反应后有一种微粒过量,把没有参加反应的制粒剔除,得到如下图微观示意图:

根据化学反应中原子的种类与数目不变,列表分析如下:

原子

已知反应物

生成

差值(即X处提供)

X处的微粒

2

4

2

0

2

2

 

 

练习册系列答案
相关题目
(2012?镇江二模)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
【生产流程】

【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
【问题讨论】
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH

(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
二氧化碳得到充分利用,节约原料
二氧化碳得到充分利用,节约原料

(3)制轻质碳酸钙时,D为
悬浊液
悬浊液
(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.

(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序,以提高产率.
【产品含量测定】CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按下图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;    ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.
(6)问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积,充分反应
增大接触面积,充分反应

②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
;G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置

③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为
98.86%
98.86%
%.
计算过程:
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
下图所示为实验室常用的实验装置:

(1)写出下列仪器名称:a
酒精灯
酒精灯
;b
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置和收集装置是
A,D或E
A,D或E
(填装置的字母代号),化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
,该反应属于
分解
分解
反应(填基本反应类型);试管口放一团棉花的作用是
防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出
防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出
;用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是
有气泡从集气瓶口往外冒出
有气泡从集气瓶口往外冒出

(3)若用E装置收集氢气,则氢气应从
d
d
口通入(填c或d).
(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水

(5)装置C相对于装置B在操作方面的优势为:
随开随用,随关随停
随开随用,随关随停

(6)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度 15% 20% 25% 30% 35%
气体体积/mL 35 47 55 51 42
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 A B C D E
温度(℃) 40 50 60 70 80
现象和
比较
有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 反应激烈,迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为
25%
25%
,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是
生成气体体积较少
生成气体体积较少

②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为
70
70
℃.
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加
振荡
振荡
操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究
固液接触面积
固液接触面积
 对该反应速率的影响,在28℃进行了如下实验.
试管编号 A B
试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡
(2013?江宁区一模)对牙膏的探究要用到许多化学知识.
(1)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙,工业上常用石灰石来制备,某实验小组同学设计了2种转化流程,如下图1所示.
请回答下列问题:
a.小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单.
请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

b.操作Ⅱ包括搅拌、
过滤
过滤
、洗涤、干燥等工序.
c.小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”

操作I包括搅拌和微热等工序.
(2)该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示.请完成下列计算内容:
①样品中碳酸钙的质量分数是多少?
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
(2012?北塘区二模)氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数.
【资料在线】
Ⅰ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.
Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气,并生成一种碱.
Ⅲ.金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体.
【探究一:氢化钙的制取及定性分析】
(1)写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

(2)下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置.

①利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,打开分液漏斗活塞,请按正确的顺序填入下列步骤的序号
CBDA
CBDA

A.关闭分液漏斗活塞
B.点燃酒精灯,加热反应一段时间
C.收集气体并检验其纯度
D.停止加热,充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是:连接好装置,关闭A中分液漏斗活塞,在D中放适量的水浸没 x 导管口,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D中 x 导管口有气泡冒出,停止微热至冷却后 x 导管中
有水柱(稳定的水柱)形成
有水柱(稳定的水柱)形成
,说明装置不漏气.
(3)制备氢化钙实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显
色.
该同学据此判断:上述实验确有CaH2生成.你认为是否正确
(填“是”或“否”);原因是
金属钙与水反应也有类似现象
金属钙与水反应也有类似现象

【探究二:产物定量测定】
测定原理:

称取上述制得的氢化钙样品(假设不含其他杂质)1.0 g加入足量的碳酸钠溶液,充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥,称量碳酸钙质量2.4 g,求样品中钙元素和氢元素的质量比(列出计算过程).
结论:该样品中氢化钙的质量分数是
84%
84%

氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

   【资料在线】

  Ⅰ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

  Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气,并生成一种碱。

  Ⅲ.金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体。

   【探究一:氢化钙的制取及定性分析】

      (1)写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式                       

      (2)下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置。


        ①利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,打开分液漏斗活塞,

    请按正确的顺序填入下列步骤的序号       。 

        A.关闭分液漏斗活塞

        B.点燃酒精灯,加热反应一段时间

        C.收集气体并检验其纯度

        D.停止加热,充分冷却

        ②检查整套装置气密性的方法是:连接好装置,关闭A中分液漏斗活塞,在D中放适量的水浸没 x 导管口,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D中 x 导管口有气泡冒出,停止微热至冷却 后 x 导管中                   ,说明装置不漏气。

      (3)制备氢化钙实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出, 在溶液中滴入酚酞后显       色。

        该同学据此判断:上述实验确有CaH2生成。你认为是否正确   (填“是”或“否”); 原因是                                                 

   【探究二:产物定量测定】

    测定原理:


        称取上述制得的氢化钙样品(假设不含其他杂质)1.0 g加入足量的碳酸钠溶液,充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥,称量碳酸钙质量2.4 g, 求样品中钙元素和氢元素的质量比(列  出计算过程)。

 结论:该样品中氢化钙的质量分数是       

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