氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体.极易溶于水.它的水溶液称为氨水．它在化学工业中有着广泛的用途.如制化肥.制纯碱等．近年来.人们还利用氨来治理环境污染．(1)氨分子中.氮原子和氢原子的个数之比为1:31:3．(2)在细菌的作用下.用氨来出来含甲醇(CH3OH)的工业废水.使其变为CO2和N2等物质.从而清除它� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?德阳）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为

1：3

．
（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变为CO₂和N₂等物质，从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X，其中X物质的化学式是

H₂O

．
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥．写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．

分析：（1）根据分子的构成来解答；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据化学方程式的书写来填．

解答：解：（1）一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故氮原子和氢原子的个数之比为1：3．故答案为：1：3
（2）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X中看N、C反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无 N、C．氢原子反应前共有38个，反应后除x外有0个，所以19x中有38个，因此x中有2个；氧原子反应前有29个，反应后x除外有10个，所以19x中有19个，因此x中有1个．故答案为：H₂O
（3）此反应的反应物是氨气和硫酸，生成物是硫酸铵．故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力和书写化学方程式的能力．注意在（2）中x前面的化学计量数是19，不是1．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

（2012·德阳）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（每空2分）
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为           。
（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变为CO₂和N₂等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH₃+ 5CH₃OH +12O₂= 5CO₂+3N₂+19X，其中X物质的化学式是           。
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式                    。

（2012·德阳）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（每空2分）

（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为。

（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变为CO₂和N₂等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH₃+ 5CH₃OH +12O₂= 5CO₂+3N₂+19X，其中X物质的化学式是。

（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式。

试题分类