Question

2．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）、NaCO、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，化学兴趣小组的同学对此进行了探究
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等．
【收集证据】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取四种溶液各少量于试管中，然后A与B、C与D溶液两两混合	A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象	A、B分别是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种． C、D分别是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种
（2）取四种溶液各少量于试管中，然后A与C、B与D溶液两两混合	A、C混合产生白色沉淀，B、D混合无明显现象	A为氢氧化钙溶液；C为Na2CO3溶液；由此区分出B、D溶液

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质间反应出现的明显现象进行判断．
【继续探究】
将四种溶液各少量倒入一洁净的烧杯中，再滴入几滴无色酚酞试液，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（指示剂除外），可能含有的溶质是氯化钙为验证可能含有的溶质是否存在，应补充的实验设计是取上层清液适量于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 【收集证明】
根据四种物质间两两反应的现象进行推断，碳酸钠和盐酸能生成气体，碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成解答；
根据Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；
【继续探究】根据Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

解答 解：
【收集证明】
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na₂CO₃、稀盐酸溶液中的一种；
C、D混合无明显现象，Ca（OH）₂和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）₂、NaCl溶液中的一种；
（2）取四种溶液各少量于试管中，然后A与C、B与D溶液两两混合，A、C混合产生白色沉淀，B、D混合无明显现象，说明为A氢氧化钙溶液；C为 Na₂CO₃溶液；由此区分出B、D溶液，B、D可能是NaCl溶液、稀盐酸；
【继续探究】
实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl₂；
由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
故答案为：
【收集证据】（1）碳酸钠、稀盐酸；   氢氧化钙、氯化钠；
  （2）氯化钠； 氯化钙；取上层清液适量于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀生成．

点评 解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验．