Question

19．某化学兴趣小组进行了“配制100g20%的氯化钠溶液”的实验．该实验的部分操作如图所示．

（1）配制此氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解．配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、量筒、药匙和胶头滴管．
（2）需要称取氯化钠的质量是20g，称量时操作A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是④．（填序号）
①右边的平衡螺丝向左调  ②右边的平衡螺丝向右调   ③右盘中减少砝码   ④左盘中增加食盐
（3）B中仪器a的名称是量筒．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）
（4）C中用玻璃棒的作用是加速溶解．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解进行分析；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数以及实验过程中的注意事项来分析；
（3）熟记常见仪器的名称，以及实验过程中的注意事项来分析；
（4）说明玻璃棒搅拌在操作中的作用．

解答 解：（1）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算，称量或量取，溶解；需要的仪器主要是烧杯、玻璃棒、天平、量筒、药匙和胶头滴管．故填：计算；称量；烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠的质量为：100g×20%=20g；称量时A出现了右盘低的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐；故填：20；④；
（3）B中的仪器a是量筒，仰视读数造成量取的水偏多，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小；故填：量筒；偏小；
（4）操作E为溶解操作，在此操作中玻璃棒起到搅拌以加快固体的溶解；故答：加速溶解．

点评 造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因，固体溶质量偏小与液体溶剂量偏大；反之亦反．