Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：

由实验①可确定原粉末中一定没有           ；

     由实验②可确定原粉末中一定没有           。

根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是          、          。

为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如下图所示进行实验：[在AgNO₃、Ba(NO₃)₂、BaCl₂溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B中的金属部分不同]

原粉末的成分是          ；试剂A为          ；试剂B为          。

（若有多种情况，只需写出其中一种）

Answer 1

答案：（1）CuSO₄；（2）Na₂CO₃；（3）Na₂SO₄，Ba(NO₃)₂，AgNO₃或NaCl，AgNO₃，Ba(NO₃)₂。解析：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，根据①无色溶液可知溶液中一定不含有色物质CuSO₄。（2）Na₂CO₃会与盐酸反应生成气体，根据②加盐酸无变化可知一定不含Na₂CO₃。（3）因未知成分中可能含有NaCl，所以A或B试剂不能选用BaCl₂，如果A为Ba(NO₃)₂，B为AgNO₃，因原粉末的溶液能与Ba(NO₃)₂形成白色沉淀，与AgNO₃不反应，所以含有Na₂SO₄而不含NaCl；同理，若A为AgNO₃，B为Ba(NO₃)₂，原溶液能与AgNO₃形成白色沉淀，而和Ba(NO₃)₂不反应，所以原粉末中含有NaCl而不含有Na₂SO₄。