题目内容
（2011?清远）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：| 物质\溶解度\g温度\°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
NaCl（或食盐）
NaCl（或食盐）
的溶解度曲线．（2）40℃时，氯化钠的溶解度
小于 （或＜）
小于 （或＜）
（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
（重）结晶
（重）结晶
．（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是
加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）
加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）
．（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是
B
B
（填序号）．
A．反应消耗水，氢氧化钙析出B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
分析：根据溶解度表与溶解度曲线可知：（1）则可知B是哪种物质的溶解度曲线．
（2）由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度的大小关系．
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法．
（5）生石灰溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，烧杯A中变浑浊，可能的原因．
（2）由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度的大小关系．
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法．
（5）生石灰溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，烧杯A中变浑浊，可能的原因．
解答：解：（1）根据溶解度表与溶解度曲线可知：B是NaCl（或食盐）的溶解度曲线．
（2）
由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，；向烧杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，故选C．
故答为：（1）NaCl（或食盐）．（2）小于 （或＜）．
（3）（重）结晶．（4）加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）．（5）B．
（2）
| 物质\溶解度\g温度\°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，；向烧杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
，故选C．故答为：（1）NaCl（或食盐）．（2）小于 （或＜）．
（3）（重）结晶．（4）加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）．（5）B．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法．
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