题目内容

二氧化硫可溶于水中，在通常情况下，1体积的水能溶解约40体积的二氧化硫。下图所示的两个实验都是在集气瓶里预先装了少量水，你认为它们的作用分别是： 

甲：_________________________________________________；

乙：_________________________________________________。

小亮认为如果将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好，体现该溶液作用的化学方程式是：_______________________________。

防止燃烧生成的熔融物(或四氧化三铁)炸裂瓶底；

吸收生成的二氧化硫气体；

练习册系列答案
相关题目
（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?XH2O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2 ）都会促进其分解．
（2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或无污染
耗能少或无污染
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌
并用玻璃棒不断搅拌
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
．
II、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
；
（3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
5
5
．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
+2
+2
．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．
四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．

【实验资料】
①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为
174
174
，其中硫元素的质量分数为
73.6%
73.6%
（结果精确到0.1%）．
②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X 
  △  
.
 
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为
O2
O2
，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是
吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
． 
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到
有淡黄色固体产生，试管内液面上升
有淡黄色固体产生，试管内液面上升
，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2=
5：4
5：4

④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
第1次 第2次 第3次
h1/cm 11.2 11.4 11.6
h2/cm 8.9 9.1 9.2
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
20.5%
20.5%
（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】（1）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：
若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小
若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小
．
（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末
0.212
0.212
克？写出计算过程．
竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分．（查阅资料知：红磷发生燃烧所需最低温度为240℃，而白磷为40℃．
二氧化碳可溶于水，通常1体积水里可溶解1体积的二氧化碳）
（1）收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
向所取气体中加入
澄清石灰水，振荡
澄清石灰水，振荡
澄清石灰水立刻变浑浊
澄清石灰水立刻变浑浊
 有二氧化碳．
（3）测定氧气含量．
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是
将瓶中氧气耗尽
将瓶中氧气耗尽
，红磷点燃后伸入瓶内的现象
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量
，写出该反应的文字表达式
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
红磷+氧气
点燃
五氧化二磷
．
b．待
冷却到室温
冷却到室温
时打开弹簧夹两个方案的实验测定结果不同，测定过程更合理的是方案
方案二
方案二
，原因是
方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变）
方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变）
．
C．能用硫代替磷吗？
不能
不能
 理由是
硫燃烧生成二氧化硫气体
硫燃烧生成二氧化硫气体
．
每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切．2012年“世界水日“的宣传主题是“水与链式安全”（Water and Food Security）．请回答下列问题．
（1）①水能溶解很多种物质，但是却不能溶解油污．衣服沾有的油污，可加洗洁净洗去，是因为洗洁净具有
乳化
乳化
作用．
②二氧化碳溶于水中可制成汽水，喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与
温度
温度
有关．
（2）2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用．所供的饮用水处理步骤如图所示：

步骤①中活性炭起
吸附
吸附
作用．
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由于空气中含有二氧化硫等酸性气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中
B、C
B、C
地区的雨水是酸雨．
（4）电解水时，加入少量氢氧化钠或稀硫酸溶液的作用是
增强水的导电性
增强水的导电性
．
（5）每年世界各地都会有很多地区缺水面临旱灾．面对旱情，我们更要节约用水．写出一种生产、生活中常见的节水方法：
随手关闭水龙头
随手关闭水龙头
．人工降雨是缓解旱情的重要手段，干冰等物质可用于人工降雨．干冰用于人工降雨的原理是
利用干冰升华吸热，使空气中的气温下降，水蒸气液化形成降雨
利用干冰升华吸热，使空气中的气温下降，水蒸气液化形成降雨
．

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