Question

工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．若要制取2.8吨生石灰（不含杂质），至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：将生石灰的质量代入碳酸钙分解的反应方程式来计算碳酸钙的质量，然后利用碳酸钙的质量分数来计算石灰石的质量．

解答：解：设用去的碳酸钙的质量为x，
  CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
  100        56
  x         2.8t

100

56

=

x

2.8t

   x=5.0t
则需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石的质量为

5.0t

90%

≈5.6t，
答：需要含杂质10%的石灰石质量为5.6t．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，应明确纯物质的纯质量才能代入化学反应方程式来计算，并注意计算格式的规范和清晰的解答思路．