Question

水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是

 

（填字母号）．
A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为

 

．
（3）水是重要的溶剂．
①配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液．下列仪器中，能用到的是

 

．
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
②20℃时，NaCl的溶解度为36g．该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为

 

．
③a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量

 

（用“＞、＜、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t₁℃，一定是饱和溶液的是

 

（用“a、b、c”表示）．

Answer 1

考点：电解水实验,一定溶质质量分数的溶液的配制,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,纯净物和混合物的判别

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据纯净物是由一种物质组成的进行解答；
（2）根据电解水的知识进行书写方程式；
（3）①一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
②根据溶解度的意义来解答本题；
③根据t₂℃，t₁℃a，b，c三种物质的溶解度，以及溶解度随温度的变化趋势解答．

解答：（1）河水、自来水、矿泉水中都含有多种物质，属于混合物，而蒸馏水属于纯净物；故填：D；
（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）①一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；故应选：烧杯、量筒、玻璃棒；
②20℃时，NaCl的溶解度为36g．也就是说20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：36g：100g=9：25；
③t₂℃的a、b、c三种物质的溶解度a＞b=c，故蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量a＞b=c；若继续降温至t₁℃，由于a，b的溶解度随温度的升高而增大，故a，b溶液仍然饱和，c的溶解度随温度升高而减小，故c的溶液变为不饱和．
答案：（1）D
（2）2H₂O 

通电  .

 2H₂↑+O₂↑
（3）①BCD
②9：25
③a＞b=c   a、b

点评：本题考查的知识点较多，完成此题，可以依据已有的知识进行分析，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．