题目内容

16．配制500g10%的氢氧化钠溶液  密度为1.1g/ml，需要氢氧化钠和水各多少克？

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

解答 解：配制500g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为500g×10%=50g．
需要水的质量500g-50g=450g．
故答案为：需要氢氧化钠和水分别为50g和450g．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．为了节约用水，避免浪费，用完水后水龙头要关严，但有些人不太注意滴水现象，通过计算就可以知道这不经意的浪费有多大．假若某一个水龙头每秒钟只滴2滴水，20滴水为1mL，试计算一昼夜（24小时）5个这样的水龙头会滴水多少毫升．在我国的西北干旱山区，平均每人每天饮用水不足500mL，浪费的这些水可供这一地区每天约多少人饮用？
7．下列说法正确的是（　　）
A．通过降低温度的方法可以将Ca（OH）2的不饱和溶液转化为饱和溶液
B．用活性炭净水，可以使水软化
C．在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分
D．通过电解水实验，可证明水由2个氢元素和1个氧元素组成
4．把20%的硝酸钠溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．12%B．6%C．20%D．5%
11．现有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若使溶液的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠12.5g．或蒸发掉水50g．
1．下列化学反应（条件省略）中，属于化合反应的是ABDGH，属于氧化反应的是ACDFH，属于分解反应的是E（将相应的符号埋入相应的空格内）．
A．镁+氧气═氧化镁          
B．生石灰+水═熟石灰
C．氨气+氧气═一氧化氮+水    
D．一氧化碳+氧气═二氧化碳
E．氧化汞═汞+氧气              
F．乙炔+氧气═二氧化碳+水
G．二氧化碳+水═碳酸        
H．铜+二氧化碳+水+氧气═碱式碳酸铜．
8．（1）现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①能用于人工降雨的是CO2．②能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
③通常用来除去铁钉表面铁锈的是H2SO4．④能导致酸雨的气体是SO2．
⑤能代替车用汽油的环保燃料是C2H5OH（合理答案均可）．
（2）现有氮气、氧气、一氧化碳、甲烷、水、乙醇、碳酸钙种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）．
①天然气的主要成分是CH4．      ②最常用的溶剂是H2O．
③有毒性，可燃烧的气体是CO．④可作补钙剂的是CaCO3．
（3）化学知识与人们的日常生活和生产有密切的关系．
①洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使大油滴分散为小油滴随水流走．
②做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔．若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许食醋 （填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
③未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳（主要成分是熟石灰），该变化的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2．然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
5．如图为实验室制备气体的常用装置，试据图回答下列问题：

（1）写出有关仪器的名称①试管，②铁架台，③集气瓶，④水槽．
（2）实验室以KMnO4为原料制取O2的装置应选用bc或be（在a-e中选）．
（3）实验室制取CO2的原料是（写名称）大理石或石灰石和稀盐酸，有关的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．制取CO2的装置应选用ac和af．（在a-e中选）
（4）实验室可通过加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气（NH3），又知氨气极易溶于水，据此判断，实验室制取氨气的发生装置是b，收集装置是d（在a-f中选），理由是氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
（5）①若用f 装置收集CO2，气体应从A端通入；收集H2，气体应从B端通入．
②若用注水的方法将f 装置中的O2排出，水应从B端通入．
③若f 装置的瓶内装满水，用排水法收集CO，气体应从B端通入．
（6）用H2O2和MnO2制取O2时应选择ac或ae装置，理由是用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，属于固液常温型，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集．
6．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．氯酸钾B．石灰水C．二氧化碳D．氢氧化钠

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