题目内容
观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣ 之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应： ．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 ．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
考点：
复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．
【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．
【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．
硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．
【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．
【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；
【归纳】沉淀、气体或水；
[应用]d．
点评：
应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．
初中暑期衔接系列答案化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
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| A． | 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 |
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| B． | 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 |
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| C． | 高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色 |
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| D． | 在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色 |
下列叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 溶液都是无色透明的液体 |
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| B． | 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 |
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| C． | 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 |
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| D． | 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 |
分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（ ）
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| A． | Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化 |
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| B． | 酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应 |
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| C． | 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质 |
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| D． | CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素 |
钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，该反应属于（ ）
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| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ）
图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是