题目内容
18．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：
（1）t2℃时甲、乙物质的溶解度大小顺序为甲＞乙
（2）t1℃时，将25g乙物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%
（3）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温至t1℃时，能析出10g甲物质；
（4）若甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）方法提取较纯净的甲
（5）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液a、b、c．在a、b、c三杯溶液中，属于饱和溶液的是b，溶液溶质质量分数相等的是bc．
分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下乙的溶解度并结合溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）据甲在两温度下的溶解度分析解答；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以可采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
（5）饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等．
解答 解：（1）t2℃时甲、乙物质的溶解度大小顺序为 甲＞乙；
（2）t1℃时乙的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的乙，所以将25g乙物质加入100g水中最多溶解20g，所得溶液的溶质质量分数为 $\frac{20g}{120g}$×100%≈16.7%；
（3）t2℃时甲的溶解度是40g，即140g饱和溶液中甲的质量是40g，100g水最多溶解40g的甲，t1℃时甲的溶解度是20g，100g水最多溶解20g，所以将140g甲的饱和溶液降温至t1℃时，析出20g的甲，70g饱和溶液则能析出10g甲物质；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以可采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
（5）t1℃时甲的溶解度是20g，a溶液中是100g水中加入15g的甲，得到的是不饱和溶液，b中溶解溶质的质量是20g，则溶液恰好饱和，c溶液是升温后得到的溶液，甲的溶解度在t2℃时是40g，所以得到的溶液是该温度下的不饱和溶液，溶质质量与b相同，所以bc的溶质、溶剂质量相等，溶质的质量分数相等；
故答案为：（1）甲＞乙； （2）16.7%；（3）10 （4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）； （5）b；bc．
点评 掌握溶解度概念的含义、饱和溶液的判断方法，溶质质量分数的计算、及溶解度曲线的相关知识，才能结合题意灵活分析解答．
| A． |  量取液体时读数 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  过滤 | D． |  酸碱中和 |
| A． |  实验室收集氢气 | B． |  用现有条件检查装置气密性 | ||
| C． |  证明CO2能与NaOH溶液反应 | D． |  探究燃烧的三个条件 |
| A． | HNO3、Mg（OH）2、NaHCO3 | B． | NaOH、Na2CO3、HCl | ||
| C． | NaHCO3、Ca（OH）2、CuSO4 | D． | NaCl、Cu（OH）2、H2CO3 |
| A． | NH4Cl、Ca（OH）2、NaNO3 | B． | NaCl、K2CO3、H2SO4 | ||
| C． | HCl、BaCl2、FeSO4 | D． | K2SO4、NaOH、Na2CO3 |
| A． | 要进入久未开启的废旧沼气池、红苕窖等，必须先作灯火实验，以防这些地方的CO2等浓度过大，使进入的人因窒息等原因而死亡 | |
| B． | 寒冷的冬天，若在室内用煤炭、木炭等生火取暖，务必打开门窗，以防煤气中毒 | |
| C． | 牛肚、鱿鱼、海参等用过氧化氢溶液、烧碱溶液浸泡后，将变得又白又大，既美观又极富营养价值 | |
| D． | 煤炭是重要的化石能源，但煤常与天然气伴生，因此开采煤时，一定要注意矿井的通风，并严禁烟火，以防发生瓦斯爆炸 |