题目内容

9．（1）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）　20　3040　　5060　　70
　溶液pH　11.2211.35　　11.4611.48　　11.5011.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大（选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为碳酸钠在热水中的碱性较强．
（2）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（3）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：氢氧化钙或氢氧化钡，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）根据碳酸钠溶液的pH和温度变化的关系可以判断相关方面的问题；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠．

解答 解：（1）①由表中数据可知，当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大．
故填：大．
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为碳酸钠在热水中的碱性较强．
故填：碳酸钠在热水中的碱性较强．
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，因此实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是稀盐酸或氯化钙溶液．
故选：bd．
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的氢氧化钙或氢氧化钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
故填：氢氧化钙；氢氧化钡；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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