Question

5．赤铁矿石的主要成分是 Fe₂O₃，通过计算回答下列问题．
（1）Fe₂O₃的相对分子质量为160；
（2）Fe₂O₃中铁元素与氧元素之间的质量比为7：3；
（3）Fe₂O₃中含铁元素的质量分数70%；
（4）工业上用赤铁矿石炼铁的原理是：在高温条件下，利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来．若理论上炼得5.6t的铁，理论上至少需要含Fe₂O₃20%的赤铁矿石质量为40t．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160．
（2）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）氧化铁中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{160}$×100%=70%．
（4）含5.6t铁元素的含Fe₂O₃20%的赤铁矿石质量为$\frac{5.6t}{70%×20%}$=40t．
故答案为：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）40．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．