题目内容
7．原子核所带的正电荷数叫做核电荷数．在原子中，下列选项与核电荷数不一定相等的（ ）| A． | 质子数 | B． | 中子数 | ||
| C． | 核外电子数 | D． | 核外电子所带的负电荷总数 |
分析 利用原子中各种微粒之间的关系解决问题，原子中质子数=核电荷数=原子核所带的电荷数=核电荷数解决
解答 解：在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数等于核外电子所带的负电荷总数，与中子数无直接关系．
故选B
点评 该题是对原子中各种相关量的考查，解题的关键是对原子中各微粒的数量关系的掌握，属基础性知识考查题
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18．关于二氧化硫（SO2）组成的说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 | |
| B． | 二氧化硫分子由硫原子和氧原子组成 | |
| C． | 二氧化硫由二氧化硫分子构成 | |
| D． | 二氧化硫由硫和氧两种分子组成 |
15．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]
猜想1：只有K2SO3
猜想2：只有Na2SO4
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]
猜想1：只有K2SO3
猜想2：只有Na2SO4
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |