题目内容
【题目】物质发生化学变化前后，总质量是增加、减少，还是不变？刘红、李华分别选择了两个化学反应进行实验探究：
（1）刘红选择的实验是红磷燃烧，她选择了如图所示装置，先将红磷放入锥形瓶中并称量，再引燃红磷，此时观察到现象是；待装置冷却后又称量；请写出红磷燃烧的化学方程式 ． 
（2）李华选择的实验是碳酸钠和稀盐酸反应，他选择了如图所示的装置，在反应前后进行了规范的操作和准确的称量，你认为该反应是否遵循质量守恒定律？（填“是”或“否”），从微观的角度解释原因是什么？
（3）刘红认为李华的实验不能用于验证质量守恒定律，建议他选择图一的装置完成该实验，在此装置中气球不能显示的作用是（填选项）
A控制气体的总量 B添加固体药品 C调节装置的压强 D调节装置的容积
改变装置后，天平最终会出现什么现象？（填“平衡”、“指针偏左”或“指针偏右”）．原因是什么？
（4）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氧化锌．实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】
（1）产生大量的白烟，气球先膨胀后缩小；4P+5O2 
2P2O5
（2）是
（3）BCD；指针偏右
（4）解：设生成氢气的质量为x
Zn | +2HCl═ZnCl2+ | H2↑ |
65 | 2 | |
6.5g | x |
x=0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g
【解析】解：（1）锥形瓶中红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于红磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小．化学方程式为4P+5O2 2P2O5；（2）李华选择的实验是碳酸钠和稀盐酸反应是化学变化，遵守质量守恒定律，因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，但由于装置不是密闭的，不能用来验证质量守恒定律．（3）图一是密闭装置，气球的作用是添加固体药品，调节装置的压强起缓冲作用，调节装置的容积．改变装置后，天平最终还不平衡，指针偏右，因为气球受到向上的浮力．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
