下列设计方案可行.且化学方程式书写正确的是( )A. 洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=== CuSO4+H2↑B. 用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+H2SO4=== FeSO4+H2OC. 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:K2CO3+2HCl=== 2KCl+H2O+CO2↑D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=== AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是(　　)

A. 洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑

B. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=== FeSO4＋H2O

C. 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑

D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O

D 【解析】A、铜的活动性排在氢之后，不会置换出酸中的氢，故错误；B、复分解反应中元素的化合价不变，正确的方程式为：Fe2O3＋H2SO4= FeSO4＋H2O，故错误；C、氢氧化钾也会与盐酸反应，氢氧化钾是主要物质，故错误；D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故正确。故选D。

练习册系列答案

相关题目

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)25 ℃时，将55 g甲固体加入到150 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________ g。

(2)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。

(4)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

195 加入甲固体(或恒温蒸发溶剂) 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 不变【解析】(1)25℃时甲的溶解度是30g，所以将55g甲固体加入到150g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解45g，得到溶液的质量为195g；(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或加入甲物质；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质，...

用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是

A．增加可燃物，可以使燃烧更旺

B．增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺

C．清除可燃物，达到灭火的目的

D．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的

A 【解析】试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。“火上浇油” 增加了可燃物，会使燃烧更旺。故选A。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。

(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量为_________(写出计算过程)。

4.4 g 2 g 【解析】【解析】 (1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g； (2)设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g；所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g-10g=2g。

按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，可以更好地掌握事物的规律。化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：

(1)化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

(2)无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，硫化钠属于前面四种物质类别中的________。

(3)带有结晶水的盐可叫做结晶水合物，如CuSO4·5H2O，其中硫、氧元素的质量比为________。

有机物盐 2∶9 【解析】(1)蔗糖是含有碳元素的化合物，属于无机物；(2)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫化钠属于盐；(3)胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，胆矾中S、O元素的质量比为32：（9×16）=2：9。

根据下列实验装置图，回答相关问题。

（1）图中标有 a 的仪器名称是_________________。

（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是_______________（填字母），化学方程式为_______________。试管口放一团棉花的作用是______________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是_______。小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的_____________填字母）装置，F 装置中的石灰石可用________________（填字母）替代。

A．大理石 B．洗净的鸡蛋壳 C．苏打粉

（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应。小明设计了右图装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气。

Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为______ 。

Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡，小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致。为检验该观点是否正确，小明在原实验基础上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生。该操作是_________，该操作应排在操作______________（填序号）之后。实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象。

长颈漏斗 AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止KMnO4粉末进入导管 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ b 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳（倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳） C AB Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 通氮气赶走装置内的空气 ② 【解析】根据常见仪器解答；（2）根据高锰酸钾在加热的...

某粒子结构示意图为，下列说法不正确的是

A. 核外电子是分层排布的 B. 核内一定有10个质子

C. 具有稳定结构 D. 可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子

B 【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。A. 核外电子是分层排布的，正确； B. 该微粒是原子时，核内一定有10个质子，如果是离子，则不是10个质子，错误；C. 原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，该微粒具有稳定结构，正确； D. 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子...

下列说法中正确的是（）

A. 向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有 SO42-

B. 金刚石、石墨、活性炭、C60 的物理性质和化学性质都不相似，是因为原子的排列方式不同

C. CO 中混有少量的水蒸气和 CO2 ，要得到纯净的 CO，可将气体依次通过 NaOH 和浓硫酸

D. H2O、KClO3、SO2 都属于氧化物

C 【解析】A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，则溶液中有硫酸根离子或碳酸根离子或两种离子都有，故A错误；B、金刚石、石墨、活性炭、C60 的物理性质不相似，是因为原子的排列方式不同，故B正确；C、CO中混有少量的水蒸气和CO2，要得到纯净CO，先将气体通过NaOH溶液会吸收CO2，再通过浓硫酸可吸收水分，故C错误；D、KClO3由三种元素组成，不属于氧...

下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A. FeCl3 NaOH HCl KCl B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl

C. CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D. KCl AgNO3 HCl HNO3

D 【解析】A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠...

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