Question

9．一种石灰石样品，其中含有的杂质是不溶于水，不与盐酸反应的固体．某学生取用2.3g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

试计算（写出计算过程）：
（1）2.3g石灰石样品中含碳酸钙的质量；
（2）2.3g石灰石样品与20g稀盐酸充分反应后，生成的二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 根据加入盐酸最后质量不变可知，碳酸钙的质量为2.3g-0.3g=2g．
然后根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量．

解答 解：
2.3 g石灰石样品中含碳酸钙的质量为：2.3 g-0.3 g=2 g
设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　     　44
2 g                                        x
$\frac{100}{44}$=$\frac{2g}{x}$
x=0.88g
答：（1）2.3g石灰石样品中含碳酸钙的质量为2g；
（2）生成二氧化碳的质量为0.88g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．