下列是人体内一些体液的正常pH值范围.其中酸性最强的体液是液体唾液胃液胆汁胰液 pH 6.6-7.1 0.9-1.5 7.1-7.3 7.5-8.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胰液 A [解析]pH＞7.溶液呈碱性,pH＜7.溶液呈酸性.酸性最强的体液是A．胃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是

液体	唾液	胃液	胆汁	胰液
pH	6.6～7.1	0.9～1.5	7.1～7.3	7.5～8.0

A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胰液

A 【解析】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的体液是A．胃液。

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。

(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。

(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有____________。

(3) D-→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有___________。

(4)经测定，B点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (2)A (3)Na+ (4)1.71% 【解析】 B点时生成硫酸钡沉淀的质量=50mL1g·mL-1+100mL1g·mL-1-147. 67g=2.33g，设参加反应氢氧化钡的质量为x，则： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33g x=1.71g，原B...

水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（）

A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味

C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度

C 【解析】A．用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B．活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可除去水中的异味； C．过滤可除去水中的难溶性固体杂质； D．硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选C

请用合适的化学用语填空：

（1）铵根离子_______ （2）地壳中含量最多的金属元素__________

（3）小苏打__________

NH4+ Al NaHCO3 【解析】（1）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写。铵根离子：NH4+；（2）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素——Al；（3）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化...

向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的PH变化如下图，试剂x是下列物质中的（）

A. Mg B. H2O

C. NaOH D. CaCO3

C 【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D...

根据下列装置图填写有关空格：

(1)装置A中仪器①的名称为_____；装置E中仪器②的名称为_____________。

(2)①实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为_______________________；

②发生装置如果需要实现“随开随用，随关随停”，该选用的制气装置是_______。

③收集该气体可用_________装置。

(3)①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰的作用为_________，反应的化学方程式为______________________。

②若选择A作气体发生装置，对该装置需进行的调整为_____________________。

③若用D装置收集氧气，验证已收集满的方法为________________________。

酒精灯集气瓶 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ B D 催化作用 2KClO32KCl + 3O2↑ 试管口向下倾斜用带火星的木条在集气瓶口检验【解析】（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置E中仪器②的名称为集气瓶；（2）①实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+...

下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水

C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D. 高温煅烧一定质量的石灰石

D 【解析】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，稀盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，稀盐酸再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，当铁完全反应后，氢气不再产生，有关量的变化趋势与对应叙述关系正确；B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，酸性减弱，pH升高，有关量的变化趋势与对应叙述关系错误；C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反...

我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称____________________，副产品的一种用途为_________________。

（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。

（3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。

联合制碱法或侯氏制碱法化肥（其他合理答案均给分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓ （或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，写对一个得1分） CO2 循环I 过滤稀硝酸硝酸银溶液【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，这是候德邦教授发...

请写出鉴别下列物质的方法。

(1)一氧化碳与二氧化碳______________________；

(2)棉花纤维和羊毛纤维_________________。

将气体通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳取样，点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维【解析】本题考查常见物质的鉴别。根据物质的特性进行分析。 (1) 二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰变浑浊。鉴别一氧化碳与二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳； (2) 羊毛纤维燃烧能产生烧焦的羽毛气味，棉花纤维燃烧不能产生烧焦的羽毛气味。鉴别棉花...

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