Question

实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．现在实验室需要氢气2.24L（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）．
（1）求参加反应的锌的质量．
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气．现有这种废锌皮15g，与足量的稀硫酸反应，最多得到氢气多少克？

Answer 1

（1）2.24 L氢气的质量为：2.24 L×0.089 g/L≈0.2 g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x                0.2 g

65

x

=

2

0.2g

x=

65×0.2g

2

=6.5 g
（2）废锌皮中含锌的质量为：15 g×（1-10%）=13.5 g
设生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13.5 g          y

65

2

=

13.5g

y

y=

2×13.5g

65

≈0.42g
答：（1）参加反应的锌的质量是6.5g．（2）最多得到氢气0.42 g；