题目内容
【题目】实验探究题
请根据下列实验装置图(如图甲所示)回答问题。
（1）写出仪器a的名称:。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ， 若需要干燥的氧气，则应选用的收集装置为 (填装置编号)。
（3）图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
①气体发生装置中发生反应的化学方程式为。
②实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方。改进后的优点有 (填字母)。
A.氧气无需提前制备和收集，操作更方便
B.铁丝的燃烧不再需要火柴引燃
C.装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)，某同学用块状硫化亚铁（FeS）和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H2S时。
①应选择图甲中的发生装置 (填字母)来制取H2S；
②写出该实验室制H2S的化学方程式;
③某同学用图乙所示的装置来收集处理H2S，用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。
（5）如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
①硬质玻璃管内的固体粉末应选用
A.炭粉B.硫粉C.铜粉D. MnO2
②根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 反应所消耗的氧气的体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 7.4mL |
【答案】
（1）水槽
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；D
（3）2H2O2 
2H2O+O2↑；A、C
（4）B；FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑；H2S + 2NaOH=NaS+2H2O
（5）C；7.6mL；19%
【解析】解：（1）水槽；（2）A装置固体加热制取氧气，试管口塞有棉花，故可知是用高锰酸钾制取氧气的反应，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，若需要收集干燥的氧气，则只能用向上排空气法收集，即用D装置收集。（3）气体的发生装置中发生的是双氧水与二氧化锰制取氧气的反应，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，改进后的优点：氧气无需提前制备，操作更方便；装置集氧气的制取、干燥和性质检验与一体，实验更优化；但是铁丝的燃烧还是需要火柴，否则无法达到铁丝的着火点，铁丝不会燃烧，实验无法进行。（4）固液不加热型反应选择B装置，FeS与稀盐酸在常温下发生复分解反应生成H2S，则反应的化学方程式为：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑；H2S的化学性质与盐酸相似，与氢氧化钠会发生中和反应，则H2S与NaOH反应的化学方程式为：H2S + 2NaOH=NaS + 2H2O。（5）要测空气中氧气的含量，实验原理是：硬质玻璃管内的物质只与氧气反应，造成装置内气压减小，从而大气压将注射器向内推，从而可以测出氧气消耗的体积，算出氧气在空气中的含量，所以固体粉末不能选择碳粉和硫粉，因为它们与氧气反应的产物都是气体，不能产生压强差，从而得不到结论，而二氧化锰不与氧气反应，也不行，铜粉只会与空气中的氧气反应，产生黑色氧化铜固体，因此，只能选择C。反应消耗的氧气的体积为：15mL-7.5mL=7.6mL，实验测得空气中氧气的体积分数为： 
。
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
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