Question

现有已部分变质的NaOH，现取样品20g，加入100g稀盐酸（足量）反应时间与溶液的质量如右图所示：
（1）产生气体的质量为

2.2g

；
（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠和盐酸、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式分析产生气体为二氧化碳气体根据质量守恒定律，反应前后的质量之差，可求得二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，然后结合溶质的质量分数的公式计算出原样品中NaOH的质量分数．

解答：解：（1）产生气体为二氧化碳的质量为：120g-117.8g=2.2g
故答案为：2.2g
（2）设碳酸钠的质量为X
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106                  44
    x                  2.2g

106

x

=

44

2.2g

   
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数为：

20g-5.3g

20g

×100%=73.5%
答：原样品中NaOH的质量分数是73.5%

点评：培养学生的看图能力，能够判断二氧化碳的质量和反应的过程，理清反应过程各物质的质量之间的关系，注意计算的格式和规范．