题目内容

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

(1)反应①的化学方程式为________________________。

(2)反应②的基本反应类型是________________。

(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。

(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。

Zn+2HCl==== ZnCl2 +H2↑ 复分解反应 过滤 过滤时液面高于滤纸边沿 CO CO2 【解析】本题是流程题，研读流程图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 （1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （2）由...
练习册系列答案
相关题目

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）

A. 铜丝作导线

B. 干冰用于人工降雨

C. 天然气作燃料

D. 金刚石用于切割玻璃

C 【解析】试题分析：必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质.

用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生变化，变化前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小粒子

B．该反应有2种生成物

C．参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1

D．该反应是化合反应

D 【解析】 试题分析：化学变化是生成新分子的变化，故要反应前后相同的部分去掉，故反应的分子数目比=6:2:4 。分子在化学变化中会分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，A错误；该反应中的生成物是一种，B错误；放假反应的分子数目比=6:2=3:1，C错误；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，D正确。故选D。

如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列判断不正确的是

A. 甲的溶解度受温度变化的影响比乙大。

B. t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等。

C. t2℃时，将40克乙置于100克水中充分溶解，乙溶液达到饱和

D. 将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时，溶质乙的质量分数一定减小

D 【解析】A、由图可知：甲物质的溶解度受温度的影响较大，正确；B、t1℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等，正确；C、t2℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，所以，t2℃时，将40克乙置于100克水中充分溶解，乙溶液达到饱和，正确；D、将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，错误。故选D。 ...

化学为人类的生产生活和科学研究，提供了技术支撑。下列应用中没有涉及到化学变化的是

A. 用铁矿石和焦炭等冶炼生铁 B. 用活性炭吸附水中的异味

C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用液化气烧水煮菜取暖

B 【解析】A、铁矿石冶炼成铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；B、活性炭吸附杂质过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用熟石灰改良酸性土壤过程中发生酸碱中和反应，有新物质生成，属于化学变化；D、液化气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①最简单的有机物_______。 ②空气中含量最多的气体_______。

③可做制冷剂的干冰_______。 ④常用作改良酸性土壤的碱________。

（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。

①如图所示物质中属于有机合成材料的是_______。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________。

CH4 N2 CO2 Ca(OH)2 塑料灯罩 铝的表面易形成一层致密的氧化膜 【解析】本题考查了常见物质的化学式，材料的分类，金属的性质。 （1）①最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4； ②氮气是空气中含量最多的气体，化学式：N2； ③干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式：CO2； ④氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2； （2）①有机合...

甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

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A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B. 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

C 【解析】试题分析：A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5，是正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，...

结合如图所示实验回答问题：

(1)实验1电解水实验中，元素从_______态变化_______态。

(2)实验2净水器利用活性炭的性质是______________。

(3)实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因______________。

化合 游离 吸附性 温度降至着火点以下 【解析】(1)实验1电解水实验中，氢、氧元素从化合态变化游离态 （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因温度降至着火点以下；

下列物质的化学式写法正确的是( )

A. 硫化银Hg2S B. 氢氧化钙CaOH C. 一氧化氮NO D. 碳酸钠NaCO3

C 【解析】A、银的元素符号为Ag，故硫化银的化学式为Ag2S，错误；B、氢氧化钙是由-1价氢氧根和+2价的钙组成的，其化学式是Ca（OH）2，错误；C、根据氧化物的命名方法可知，一氧化氮的化学式为NO，正确；D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根+2价，其化学式应是Na2CO3，错误。故选C。

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