题目内容

（09绵阳市）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择              。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有                     
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲                                                                 
方案乙                                                                 
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案                         
                                                                         
（1）方案乙    （2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4="==" FeSO4+Cu    方案乙：Fe +H2SO4="==" FeSO4+ H2↑
（4）能     用磁铁吸
（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故答案为：甲
（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）由于铁具有磁性，因此能被磁铁吸引，故答案为：用磁铁吸引
练习册系列答案
相关题目
（2011年江苏无锡，35题）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是                                     .
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是                                     。
D装置中浓硫酸的作用是                                              。
（3）E装置中的实验现象是                                        。
（4）F装置的作用是                         、                        。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                     。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的         （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成      色
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
发生爆炸，黑色粉末变成红色。
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈   色。
 
实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应。
 
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与     的反应相似。
（2009?常州）大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究．
信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应．如：钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；钡﹣﹣黄绿色
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
①
取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻
上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层有较多白色固体
②
取少量中层液体滴加无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
③
另取少量中层液体进行焰色反应
火焰呈现砖红色
④
取少量黄色固体灼烧
燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味
⑤
向下层白色固体中滴加足量稀盐酸
固体完全溶解，但仅产生少量气泡
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中　   　（填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验　 　（填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是　 　；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：　                                         　．
（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先          ，后            。
A.对准药品部位加热    B.均匀预热
②实验室制备气体时，先         ，后            。
A.检查装置的气密性        B.加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是              。
（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
 
实验一
实验二
实验三
实验方案



实验现象
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色
无明显现象
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是              
 
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是                            
(2)实验一所发生反应的化学方程式是                                    
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为       (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是                               .
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
（10南昌市22）． (5分)下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施                ；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为   g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是               ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是                                   ，该反应的化学方程式为                         ；
（09杭州）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：

(1)、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是                               
(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入
        溶液。并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式                         .
(3)、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？▲
(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路          
（3分）请分别写出下列三个化学实验得出的结论：

实验A_______________________________________________________________。
实验B_______________________________________________________________。
实验C_______________________________________________________________。
5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为                               。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为               。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜  想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                     。
【实验探究】

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