Question

6．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳的质量是4.4 克．
（2）求反应的碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．
故填：4.4．
（2）设反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：反应的碳酸钙的质量是10g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．