Question

15．用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求
（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl、CaCl₂；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时氯化钙过量，因此烧杯中溶液里含有的溶质是NaCl、CaCl₂．
故填：NaCl、CaCl₂．
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                      100        117
  x                       20g           y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=21.2g，y=23.4g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%．
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，该溶液中溶质的质量为：23g-21.2g+23.4g=25.2g，
答：该溶液中溶质的质量为25.2g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．