题目内容
化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．
（1）写出A图中产生气体的化学方程式：______．所制气体只能用A图的收集装置收集的原因是______．
（2）B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______的性质．这一性质在实际生活中的常用于______．
（3）小明按C图进行实验时，结果集气瓶还是炸裂了，其可能的原因是______．
（4）铁丝燃烧的化学方程式是______ Fe3O4
【答案】分析：（1）、考查CO2气体的制备原理和收集方法，气体的收集根据气体的密度和水溶性来选择．
（2）、考查了CO2的灭火原理，主要是由于其密度大，不能燃烧也不能助燃的性质决定．
（3）、在做铁燃烧实验时一般要在集气瓶下方加一层水或铺一层细沙，防止高温生成物炸裂容器；同时由于在反应过程中铁丝的温度特别高，要防止触及容器壁．
（4）、铁在燃烧生成物是四氧化三铁不是三氧化二铁；实验现象可分析信息根据碳的含量越高反应产生火星越剧烈来解答．
解答：解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
由于CO2气体可溶于水，密度比空气大，所以实验室不用排水法收集，只能用向上排空气法收集．
（2）将二氧化碳倒入烧杯中，由于其密度比空气重，不能燃烧，也不能支持燃烧，所以下层的蜡烛熄灭．这也二氧化碳可以灭火的原因．
（3）在做铁燃烧实验时，放出大量热量，高温生成物掉落会炸裂容器，所以要在集气瓶下方加一层水或铺一层细沙；同时由于在反应过程中铁丝的温度特别高，要防止触及容器壁．
（4）铁在高温下和氧气的反应化学方程式为：3Fe+2O2
2Fe3O4
根据实验可得出结论：铁中含碳量高，燃烧时火星明显．所以含碳0.6%的铁丝燃烧时现象应比含碳0.2%时更剧烈．
故填：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该气体可溶于水，密度比空气大
（2）不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；灭火
（3）不小心让铁丝碰到了瓶壁
（4）3Fe+2O2
2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射
点评：本题主要通过对二氧化碳制备收集、灭火原理及铁燃烧过程中的探究，有利于加深学生学生对化学现象的解释和理解．
（2）、考查了CO2的灭火原理，主要是由于其密度大，不能燃烧也不能助燃的性质决定．
（3）、在做铁燃烧实验时一般要在集气瓶下方加一层水或铺一层细沙，防止高温生成物炸裂容器；同时由于在反应过程中铁丝的温度特别高，要防止触及容器壁．
（4）、铁在燃烧生成物是四氧化三铁不是三氧化二铁；实验现象可分析信息根据碳的含量越高反应产生火星越剧烈来解答．
解答：解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
由于CO2气体可溶于水，密度比空气大，所以实验室不用排水法收集，只能用向上排空气法收集．
（2）将二氧化碳倒入烧杯中，由于其密度比空气重，不能燃烧，也不能支持燃烧，所以下层的蜡烛熄灭．这也二氧化碳可以灭火的原因．
（3）在做铁燃烧实验时，放出大量热量，高温生成物掉落会炸裂容器，所以要在集气瓶下方加一层水或铺一层细沙；同时由于在反应过程中铁丝的温度特别高，要防止触及容器壁．
（4）铁在高温下和氧气的反应化学方程式为：3Fe+2O2
2Fe3O4 根据实验可得出结论：铁中含碳量高，燃烧时火星明显．所以含碳0.6%的铁丝燃烧时现象应比含碳0.2%时更剧烈．
故填：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该气体可溶于水，密度比空气大
（2）不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；灭火
（3）不小心让铁丝碰到了瓶壁
（4）3Fe+2O2
2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射点评：本题主要通过对二氧化碳制备收集、灭火原理及铁燃烧过程中的探究，有利于加深学生学生对化学现象的解释和理解．
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