题目内容

7．如图是元素X 的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的核内电子数为16B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X 属于非金属元素D．X 与Na 生成化合物NaX

分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

解答 解：A、由元素X 的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该原子的核内质子数为16，故选项说法错误．
B、由元素X 的原子结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误．
C、由元素X 的原子结构示意图，其核内质子数为16，为硫元素，属于非金属元素，故选项说法正确．
D、由B选项的分析，X在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；Na元素显+1价，其化学式为Na2X，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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17．（1）一种饮用水的消毒剂的化学式为ClO2，请回答下列有关问题：
①ClO2读作二氧化氯；②ClO2中氯元素的化合价为+4
（2）有A、B、C、D四种物质；A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D各是什么物质．请将答案填在空格内．A是O2；B是S；C是SO2；D是CO2．
18．实验室制备气体可采用不同的装置

（1）若用装置一制取和收集某气体，由此可推知①③（填序号）
①反应物都是固体  ②反应需要催化剂    ③气体密度比空气小  ④可用于制取和收集氧气
装置中不属于玻璃仪器的是铁架台（写一种）；
（2）重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O2的性质，需制取几瓶干燥或纯净的O2，他们对装置一进行改进，设计了装置二．反应开始，用⑤收集第一瓶O2时，需打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b、d；用③收集第二瓶O2时需D（填序号），…
A．打开弹簧夹c、d，关闭弹簧夹a、bB．打开弹簧夹b、d，关闭弹簧夹a、c
C．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹cD．打开弹簧夹b、c、d，关闭弹簧夹a
（3）实验室用装置二制取和收集两瓶CO2，②中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用③集气时，瓶中液体应具备的性质是不能和二氧化碳反应，不能溶解二氧化碳；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c，用装置二（II）、（III）来完成，此时④相当于分液漏斗（填仪器名称）的作用，收集时应对装置（III）作的改进是：将集气瓶口向下；
（5）比较装置一，装置二的优点有①②③④⑤（填序号）
①便于制取较大量的气体   ②便于控制反应的速率   ③便于储存气体，随取随用
④便于控制反应随时发生，随时停止        ⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散．
15．如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析图片，并从微观角度写出一条可以从图片中获取的信息：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分（或化学变化分子的种类发生了变化，而物理变化分子的种类不变等）．
2．除去下列物质中所含的少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法都正确的是（　　）
选项被提纯物质少量杂质除杂试剂提  纯  方  法
ACO2COO2点燃
BKClK2CO3盐酸在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后蒸发
CC粉CuO不需试剂加热至完全反应
DFe粉Cu粉盐酸在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后过滤
A．AB．BC．CD．D
12．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
物质K2CO3K2SOKMnO4
溶解度/g11111.16.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I 的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
19．已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示），KIO3中I的化合价为+5．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI．
16．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关①③．
①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果．
（4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触．
（5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在
4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2•12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
①明矾的相对分子质量为474；
②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为39：27：64：320：24．
③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量为0.228g．
6．用量筒量取25毫升盐酸，实际量取的液体比25毫升偏高的是（　　）
A．仰视B．俯视C．手拿量筒读数D．平视

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