Question

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：

 

；
反应③：

 

．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需

 

g 98%的硫酸和

 

g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入

 

中（填仪器名称），然后

 

 （填操作名称），使反应充分进行．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式
（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解
（3）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器

解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）需要98%的硫酸的质量为

40g×24.5%

98%

=10g；，需要水的质量为40g-10g=30g；
（3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：
（1）反应①：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；反应②：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）10g；30g．
（3）烧杯；搅拌．

点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．