题目内容
小明为探究金属与盐溶液的反应规律，将一定量的Cu（NO3）2溶液放入一定量由Fe粉和Ag粉组成的混合粉末中，充分反应后，过滤．先向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象；又向滤液中加入铁粉，也无明显现象．于是小明得出如下结论，其中，不正确的是（ ）
| A、滤渣中一定只有单质Ag和Cu |
| B、滤液中一定没有银离子 |
| C、滤渣经洗涤、晾干后，比原固体混合物质质量减小了 |
| D、滤液中一定含有Fe2+ |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据三种金属的活动性顺序铁＞铜＞银，当把一定量由Fe粉和Ag粉组成的混合粉末，加入硝酸铜溶液中，铁会置换出硝酸铜中的铜，银不会与硝酸铜发生反应进行分析．
解答：解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据三种金属的活动性顺序铁＞铜＞银，当把一定量由Fe粉和Ag粉组成的混合粉末，加入硝酸铜溶液中，铁会置换出硝酸铜中的铜，银不会与硝酸铜发生反应，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明铁粉全部反应，向滤液中加入铁粉，也无明显现象，说明硝酸铜全部反应，所以，
A、通过分析可知，滤渣中一定只有单质Ag和Cu，故A正确；
B、通过分析可知，银不会与硝酸铜发生反应，所以滤液中一定没有银离子，故B正确；
C、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以滤渣经洗涤、晾干后，比原固体混合物质质量增大了，故C错误；
D、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中一定含有Fe2+，故D正确．
故选：C．
A、通过分析可知，滤渣中一定只有单质Ag和Cu，故A正确；
B、通过分析可知，银不会与硝酸铜发生反应，所以滤液中一定没有银离子，故B正确；
C、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以滤渣经洗涤、晾干后，比原固体混合物质质量增大了，故C错误；
D、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中一定含有Fe2+，故D正确．
故选：C．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可．
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在下列两个反应中，A、B、C、各代表一种物质，且A是碱，①A+H2SO4→B+H2O ②A+CuSO4→C+Na2SO4 以下叙述正确的是（ ）
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推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
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具有相似化学性质的是（ ）
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B、 |
C、 |
D、 |
以下过程中，只发生物理变化的是（ ）
A、 煅烧石灰石 |
B、 纯牛奶变酸 |
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下列操作能将物质完全分散成分子的是（ ）
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